Проблема пользователя: Определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.

Решение: Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между карбидом кальция и водой: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2.

1. Сначала необходимо найти мольную массу карбида кальция. Мольная масса CaC2 составляет 64 г/моль.

2. Затем необходимо найти количество молей карбида кальция, используя массу в граммах и мольную массу: 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль.

3. Поскольку реакция происходит с 90% выходом, то количество молей ацетилена будет составлять 90% от 0,1 моль, то есть 0,09 моль.

4. Теперь необходимо найти массу ацетилена в граммах. Масса ацетилена составляет 26 г/моль, следовательно, масса ацетилена, полученного при данной реакции, будет составлять 0,09 моль * 26 г/моль = 2,34 г.

Ответ: Объем ацетилена, образовавшегося при данной реакции, составляет 2,34 грамма.

Вы хотите определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 грамма карбида кальция и 1,8 грамма воды с выходом 90%. Для решения этой задачи, вам необходимо использовать уравнение реакции между карбидом кальция и водой:

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

Из этого уравнения можно вывести, что 1 моль карбида кальция образует 1 моль ацетилена. Таким образом, вам необходимо перевести массу карбида кальция и воды в моль и умножить на соотношение между ними.

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Таким образом, масса в моль карбида кальция составляет 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль, а масса в моль воды составляет 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль.

Учитывая, что выход ацетилена составляет 90%, мы можем вычислить мольный выход ацетилена, который равен 0,1 моль x 90% = 0,09 моль.

Наконец, мы можем вычислить объем ацетилена, который будет равен 0,09 моль х 22,4 л/моль (объем 1 моль газа при стандартных условиях) = 2,016 л.

Таким образом, при взаимодействии 6,4 г карбида кальция и 1,8 г воды с выходом 90%, объем ацетилена составит 2,016 литра.

Решение:

Следуя реакции, в которой карбид кальция и вода образуют ацетилен и оксид кальция, мы можем составить уравнение: CaC2 + 2H2O → C2H2 + CaO. Задача состоит в том, чтобы определить массу образовавшегося ацетилена, зная массу веществ, используемых в реакции и процентный выход.

1. Сначала мы должны найти количество молей карбида кальция и воды, используя массы данных веществ. Для этого нам нужно разделить массу каждого вещества на его молярную массу. Для CaC2, молярная масса равна 64 г/моль, поэтому количество молей будет равно: 6,4 г CaC2 / 64 г/моль CaC2 = 0,1 моль CaC2. Для H2O, молярная масса равна 18 г/моль, поэтому количество молей будет равно: 1,8 г H2O / 18 г/моль H2O = 0,1 моль H2O.

2. Во-вторых, мы можем рассчитать количество молей C2H2, используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции. Так как для образования одной моли C2H2 необходимо использовать одну моль CaC2, то количество молей C2H2 равно количеству молей CaC2, то есть 0,1 моль.

3. Далее мы можем рассчитать массу образовавшегося ацетилена, используя молярную массу C2H2. Молярная масса C2H2 равна 26 г/моль, поэтому масса ацетилена будет равна: 0,1 моль C2H2 * 26 г/моль C2H2 = 2,6 г C2H2.

4. Наконец, чтобы получить массу ацетилена при 90% выходе, мы должны умножить рассчитанную массу на 0,9. Таким образом, масса ацетилена будет равна: 2,6 г C2H2 * 0,9 = 2,34 г

Предположим, что в изначальной смеси было x г магния и 5,75 - x г натрия. Тогда по химическому уравнению:

2Na + Mg + 2HCl --> MgCl₂ + 2NaOH + H₂

Моль реагирующего магния равна моль добывшегося в воздействии соляной кислоты водорода:

$$n(Mg) = n(H_{2}) = 2,56 = \frac{x)}{24}$$ по анализу получаем $$x_{Mg} = 24$$ (г).

Такой вид задач часто встречается в курсе химии, как реакции металлов с кислотами. Чтобы решить данную задачу, необходимо воспользоваться химическими расчетами и уравнениями реакций.

Исходя из условий, известно, что при взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л водорода при стандартных условиях. Согласно уравнению реакции Na + HCl = NaCl + H2, на каждый моль натрия необходимо 1 моль водорода. Таким образом, из 6,4 л водорода получается 0,2 моль Н2.

Далее, используя уравнение реакции 2HCl + Mg = MgCl2 + H2, определим, сколько магния необходимо для выделения 0,2 моль водорода. Из уравнения видно, что на 2 моля HCl необходимо 1 моль Mg. Поэтому, чтобы получить 0,2 моль водорода, необходимо использовать 0,1 моль Mg.

Чтобы определить, сколько граммов магния содержалось в исходной смеси, необходимо выполнить следующий расчет: масса исходной смеси металлов (5,75 г) соответствует 1 мольу металлов, а 0,1 моль Mg соответствует x граммам. Поэтому, x = (0,1*24,3)/1 = 2,43 г магния.

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции, в которой участвовали вещества из условия.

Натрий реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид натрия и водород. Реакция протекает по формуле:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

Как видно из уравнения, при взаимодействии двух наполовину составленных молей натрия и гидроксида, получается одна моль водорода.

Для решения задачи необходимо перевести данные из условия в мольные соотношения:

Mass of sodium (Na) = 5,75g

Mass of magnesium (Mg) = x

Volume of hydrogen gas (H₂) = 6,4L

Сначала необходимо перевести массу натрия в количество вещества по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса

Молярная масса натрия (Na) = 22,98976928г/моль, поэтому:

n = 5,75г / 22,98976928г/моль = 0,25006 моль

Далее, учитывая, что для реакции необходимы две моли натрия, получаем, что количество вещества магния (Mg) равно:

n = 0,125 моль

И, наконец, считаем массу магния, зная его молярную массу (Mg = 24,305 г/моль):

m = n * M = 0,125 моль * 24,305 г/моль = 3,0381 г.

Таким образом, в исходной смеси было 3,0381 г магния.