При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Такой вид задач часто встречается в курсе химии, как реакции металлов с кислотами. Чтобы решить данную задачу, необходимо воспользоваться химическими расчетами и уравнениями реакций.
Исходя из условий, известно, что при взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л водорода при стандартных условиях. Согласно уравнению реакции Na + HCl = NaCl + H2, на каждый моль натрия необходимо 1 моль водорода. Таким образом, из 6,4 л водорода получается 0,2 моль Н2.
Далее, используя уравнение реакции 2HCl + Mg = MgCl2 + H2, определим, сколько магния необходимо для выделения 0,2 моль водорода. Из уравнения видно, что на 2 моля HCl необходимо 1 моль Mg. Поэтому, чтобы получить 0,2 моль водорода, необходимо использовать 0,1 моль Mg.
Чтобы определить, сколько граммов магния содержалось в исходной смеси, необходимо выполнить следующий расчет: масса исходной смеси металлов (5,75 г) соответствует 1 мольу металлов, а 0,1 моль Mg соответствует x граммам. Поэтому, x = (0,1*24,3)/1 = 2,43 г магния.
