Определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.
Проблема пользователя: Определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.
Решение: Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между карбидом кальция и водой: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2.
1. Сначала необходимо найти мольную массу карбида кальция. Мольная масса CaC2 составляет 64 г/моль.
2. Затем необходимо найти количество молей карбида кальция, используя массу в граммах и мольную массу: 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль.
3. Поскольку реакция происходит с 90% выходом, то количество молей ацетилена будет составлять 90% от 0,1 моль, то есть 0,09 моль.
4. Теперь необходимо найти массу ацетилена в граммах. Масса ацетилена составляет 26 г/моль, следовательно, масса ацетилена, полученного при данной реакции, будет составлять 0,09 моль * 26 г/моль = 2,34 г.
Ответ: Объем ацетилена, образовавшегося при данной реакции, составляет 2,34 грамма.
