Совет 1: Для того, чтобы установить коэффициенты скорости окислительно-восстановительной реакции, необходимо сначала сформулировать химическое уравнение для данной реакции.

Совет 2: Затем, используя метод поглощения света (спектрофотометрию), можно определить концентрацию исходных веществ и продуктов реакции на различных этапах ее протекания.

Совет 3: На основании полученных данных, можно составить график и по его наклону определить скорость реакции.

Совет 4: Для того, чтобы выразить скорость реакции в числовом значении, необходимо разделить изменение концентрации на изменение времени, то есть использовать закон Анвойса.

Совет 5: Обратите внимание, что коэффициенты скорости могут быть различными в зависимости от концентраций исходных веществ и реакционной смеси, а также от температуры и прочих условий проведения реакции.

Совет 6: Важно также учитывать, что окислительно-восстановительные реакции могут протекать в несколько этапов с различными промежуточными продуктами, поэтому необходимо учитывать каждый из этих этапов при определении коэффициентов скорости.

Совет 7: Не стоит забывать о том, что полученные коэффициенты скорости представляются в виде алгебраических выражений, так как они зависят от концентраций различных реагирующих веществ.

Успехов в установлении коэффициентов скорости окислительно-восстановительной реакции!

Если вы увеличите концентрацию вещества в 3 раза в реакции, то это может привести к различным результатам в зависимости от типа реакции и используемых реагентов. Например, в случае экзотермической химической реакции это может увеличить скорость реакции и температуру системы, а также повысить количество образовавшихся продуктов. В реакциях обратимого типа возможно образование более высокой концентрации продуктов или увеличение скорости обратной реакции.

Однако, стоит помнить, что увеличение концентрации может также привести к побочным реакциям и образованию нежелательных продуктов. Поэтому важно контролировать и поддерживать оптимальную концентрацию вещества в реакции.

В общем, увеличение концентрации в 3 раза в реакции может иметь как положительные, так и отрицательные последствия, поэтому необходимо тщательно просчитывать и учитывать все факторы перед изменением концентрации.

а) Реакция азота с литием:

Уравнение: N₂ + 2Li -> 2LiN

Степени окисления: N₂: 0, Li: +1, LiN: -1

Окислитель: Li, так как он передает электроны и становится ионом.

Восстановитель: N₂, так как он получает электроны и становится ионом.

б) Получение аммиака из соли аммония:

Уравнение: 2NH₄Cl -> 2NH₃ + H₂ + 2HCl

Степени окисления: NH₄Cl: -1, NH₃: 0, H₂: 0, HCl: -1

Окислитель: NH₄Cl, так как он теряет электроны и становится ионом.

Восстановитель: NH₃, так как он получает электроны и становится ионом.

в) Реакция хлорида аммония с нитратом серебра:

Молекулярная форма: NH₄Cl + AgNO₃ -> AgCl + NH₄NO₃

Ионная форма: NH₄⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- -> AgCl + NH₄⁺ + NO₃^-

Степени окисления: NH₄⁺: -1, Cl^-: -1, Ag⁺: +1, NO₃^-: +5, AgCl: 0, NH₄⁺: +1, NO₃^-: -1

Окислитель: Ag⁺, так как он теряет электроны и становится ионом.

Восстановитель: NH₄⁺, так как он получает электроны и становится ионом.