Определить объем ацетилена, кот. образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.
Решение:
Следуя реакции, в которой карбид кальция и вода образуют ацетилен и оксид кальция, мы можем составить уравнение: CaC2 + 2H2O → C2H2 + CaO. Задача состоит в том, чтобы определить массу образовавшегося ацетилена, зная массу веществ, используемых в реакции и процентный выход.
1. Сначала мы должны найти количество молей карбида кальция и воды, используя массы данных веществ. Для этого нам нужно разделить массу каждого вещества на его молярную массу. Для CaC2, молярная масса равна 64 г/моль, поэтому количество молей будет равно: 6,4 г CaC2 / 64 г/моль CaC2 = 0,1 моль CaC2. Для H2O, молярная масса равна 18 г/моль, поэтому количество молей будет равно: 1,8 г H2O / 18 г/моль H2O = 0,1 моль H2O.
2. Во-вторых, мы можем рассчитать количество молей C2H2, используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции. Так как для образования одной моли C2H2 необходимо использовать одну моль CaC2, то количество молей C2H2 равно количеству молей CaC2, то есть 0,1 моль.
3. Далее мы можем рассчитать массу образовавшегося ацетилена, используя молярную массу C2H2. Молярная масса C2H2 равна 26 г/моль, поэтому масса ацетилена будет равна: 0,1 моль C2H2 * 26 г/моль C2H2 = 2,6 г C2H2.
4. Наконец, чтобы получить массу ацетилена при 90% выходе, мы должны умножить рассчитанную массу на 0,9. Таким образом, масса ацетилена будет равна: 2,6 г C2H2 * 0,9 = 2,34 г
