При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Предположим, что в изначальной смеси было x г магния и 5,75 - x г натрия. Тогда по химическому уравнению:
2Na + Mg + 2HCl --> MgCl2 + 2NaOH + H2
Моль реагирующего магния равна моль добывшегося в воздействии соляной кислоты водорода:
$$n(Mg) = n(H_{2}) = 2,56 = \frac{x)}{24}$$ по анализу получаем $$x_{Mg} = 24$$ (г).
