Определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.
Решение:По формуле 2CaC + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ получаем, что при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды будут образованы 1,2 г. ацетилена.
Объем ацетилена можно определить, зная его плотность и молярную массу. Плотность ацетилена при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равна 1,096 г/л. Молярная масса ацетилена равна 26 г/моль.
Тогда объем ацетилена можно рассчитать по формуле V = m/M * ρ, где V - объем, m - масса вещества, M - молярная масса, ρ - плотность.
Подставляем данные и получаем V = (1,2 г. * 26 г/моль) / (1,096 г/л) = 27,54 литра.
Ответ: Объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды при выходе 90%, равен 27,54 литра.
