Определить объем ацетилена, кот. образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.
В данной задаче необходимо определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 грамм карбида кальция и 1,8 грамм воды с учетом того, что выход продукта составляет 90%. Для решения данной задачи необходимо использовать выпускную реакцию карбида кальция с водой.Согласно химическому уравнению: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2, 1 моль CaC2 взаимодействует с 2 моль воды и образуется 1 моль ацетилена. Исходя из этого, можно вычислить количество молей CaC2 и H2O, необходимых для образования 1 моля ацетилена.
Так как выход ацетилена составляет 90%, то для получения 1 моля ацетилена необходимо использовать 1,8 грамм воды и 90% от 6,4 грамм карбида кальция, то есть 5,76 грамм.
Рассчитаем массы молекул CaC2 и H2O:
M(CaC2) = 64 г/моль,
M(H2O) = 18 г/моль.
Для получения 1 моля ацетилена необходимо использовать:
- 64 г карбида кальция, что соответствует 1 моль,
- 32 г воды, что соответствует 1,8 молям.
Исходя из этого, можно вычислить объем ацетилена по следующей формуле: V(C2H2) = 22,4 л/моль х 1 моль х 0,9 = 20,16 л.
Таким образом, при взаимодействии 6,4 грамм карбида кальция и 1,8 грамм воды с учетом выхода ацетилена 90%, образуется 20,16 л ацетилена.
