Исходя из задачи, мы можем составить уравнение реакции:
2Na(s) + Mg(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + MgCl2(aq) + H2(g)

При этом, согласно закону простой и множественной пропорциональности, можно составить пропорцию:

2Na : 1x г = 6.4 л : 139.2 г
1Na : 0.5x г = 6.4 л : 139.2 г
x г = (6.4 * 0.5)/139.2 = 0.02304 г
При этом, так как магний находится в одинаковых соединениях, то мы можем взять массу магния равной 0.02304 г.

Также, мы можем проверить корректность нашего ответа:
Масса смеси металлов: 5.75 г
Масса натрия: 5.75 г - 0.02304 г = 5.72696 г
Масса магния: 5.75 г - 5.72696 г = 0.02304 г
Объем выделившегося водорода: 6.4 л
Молярная масса Na: 22.99 г/моль
Молярная масса Mg: 24.31 г/моль
Количество вещества Na: 0.2491 моль (5.72696 г / 22.99 г/моль)
Количество вещества Mg: 0.2491 моль (0.02304 г / 24.31 г/моль)
Химический расчет: 0.2491 моль Н : (0.2491 * 2) моль : 139.2 г
0.02304 г : (0.2491 * 2) воль : 139.2 г

Согласно данным задачи, реакция между металлами натрием и магнием с соляной кислотой произошла по уравнению:

2Na + Mg + 2HCl = 2NaCl + MgCl2 + H2

Для определения массы магния в исходной смеси, необходимо установить соотношение пропорций между металлами и выделившимся водородом. Как мы знаем, масса каждого из металлов соответствует количеству выделившегося газа.

Таким образом, для реакции в данной задаче можно составить пропорцию:

5,75 г Na : x г Mg = 6,4 л H2 : 2 л H2

Подставив известные значения и решив уравнение, получаем, что в 5,75 г смеси металлов было 1,6 г магния.

Надеюсь, ответ поможет тебе справиться с задачей и не превращать себя в химическую формулу в процессе. Успехов!