При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Согласно данным задачи, реакция между металлами натрием и магнием с соляной кислотой произошла по уравнению:
2Na + Mg + 2HCl = 2NaCl + MgCl2 + H2
Для определения массы магния в исходной смеси, необходимо установить соотношение пропорций между металлами и выделившимся водородом. Как мы знаем, масса каждого из металлов соответствует количеству выделившегося газа.
Таким образом, для реакции в данной задаче можно составить пропорцию:
5,75 г Na : x г Mg = 6,4 л H2 : 2 л H2
Подставив известные значения и решив уравнение, получаем, что в 5,75 г смеси металлов было 1,6 г магния.
Надеюсь, ответ поможет тебе справиться с задачей и не превращать себя в химическую формулу в процессе. Успехов!
