При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Исходя из задачи, мы можем составить уравнение реакции:
2Na(s) + Mg(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + MgCl2(aq) + H2(g)
При этом, согласно закону простой и множественной пропорциональности, можно составить пропорцию:
2Na : 1x г = 6.4 л : 139.2 г
1Na : 0.5x г = 6.4 л : 139.2 г
x г = (6.4 * 0.5)/139.2 = 0.02304 г
При этом, так как магний находится в одинаковых соединениях, то мы можем взять массу магния равной 0.02304 г.
Также, мы можем проверить корректность нашего ответа:
Масса смеси металлов: 5.75 г
Масса натрия: 5.75 г - 0.02304 г = 5.72696 г
Масса магния: 5.75 г - 5.72696 г = 0.02304 г
Объем выделившегося водорода: 6.4 л
Молярная масса Na: 22.99 г/моль
Молярная масса Mg: 24.31 г/моль
Количество вещества Na: 0.2491 моль (5.72696 г / 22.99 г/моль)
Количество вещества Mg: 0.2491 моль (0.02304 г / 24.31 г/моль)
Химический расчет: 0.2491 моль Н : (0.2491 * 2) моль : 139.2 г
0.02304 г : (0.2491 * 2) воль : 139.2 г
