1. Найдём время, через которое сигналы достигнут точку А:
   $t\; =\; (340\; м)\; /\; (150\; м/с)\; =\; 2.27\; c$
2. Запишем уравнение звуковой волны:
   $y\; =\; Asin(\omega t\; +\; \phi )$,
   где A - амплитуда сигнала,
   ω - циклическая частота,
   φ - начальная фаза
3. Найдём циклическую частоту:
   $\omega \; =\; 2\pi f\; =\; 2\pi \; *\; 150\; Гц\; =\; 942,48\; рад/с$
4. Найдем начальную фазу для сигнала приходящего от источника В:
   $\phi 1\; =\; 2\pi (t/Т1)\; =\; 2\pi *(2,27\; c/\; (1/150\; Гц))\; =\; 2149,41\; рад$
5. Найдем начальную фазу для сигнала приходящего от источника С:
   $\phi 2\; =\; 2\pi (t/Т2)\; =\; 2\pi *(2,27\; c/\; (1/150\; Гц))\; =\; 2,23\; рад$
6. Найдём разность фаз:
   $\Delta \phi \; =\; \phi 1\; -\; \phi 2\; =\; 2149,41\; -\; 2,23\; =\; 2147,18\; рад$
7. Теперь рассмотрим два случая:
   - Если $\Delta \phi \; =\; 2\pi k$, где k - целое число, сигналы будут усиливать друг друга.
   - Если $\Delta \phi \; =\; 2\pi k\; +\; \pi$, сигналы будут ослаблять друг друга.
8. Подставляем значения:
   $\Delta \phi \; =\; 2147,18\; рад\; =\; 343,19\; не\; кратно\; 2\pi ,\; значит\; сигналы\; будут\; ослаблять\; друг\; друга.$

Если вы хотите определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, то вам необходимо сначала рассчитать количество моль карбида кальция и воды, которые вы используете.

Для этого можно воспользоваться соотношением между массой и количеством вещества: m = n * M, где m - масса в граммах, n - количество молей, M - молярная масса вещества.

Сначала рассчитаем количество молей карбида кальция: n = m/M = 6,4 г./64 г/моль = 0,1 моль.

Затем рассчитаем количество молей воды: n = m/M = 1,8 г./18 г/моль = 0,1 моль.

Согласно уравнению реакции CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2, каждый моль карбида кальция взаимодействует с двумя молями воды, поэтому количество молей воды необходимо умножить на 2.

Таким образом, количество молей ацетилена, которое образуется, равно 0,1 моль * 90% = 0,09 моль.

Остается только рассчитать объем ацетилена при стандартных условиях температуры и давления (0 °C и 101,3 кПа), используя уравнение Менделеева-Клапейрона: V = n * RT/P = 0,09 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,3 кПа = 2,38 литра.

Вы хотите определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 грамма карбида кальция и 1,8 грамма воды с выходом 90%. Для решения этой задачи, вам необходимо использовать уравнение реакции между карбидом кальция и водой:

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

Из этого уравнения можно вывести, что 1 моль карбида кальция образует 1 моль ацетилена. Таким образом, вам необходимо перевести массу карбида кальция и воды в моль и умножить на соотношение между ними.

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Таким образом, масса в моль карбида кальция составляет 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль, а масса в моль воды составляет 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль.

Учитывая, что выход ацетилена составляет 90%, мы можем вычислить мольный выход ацетилена, который равен 0,1 моль x 90% = 0,09 моль.

Наконец, мы можем вычислить объем ацетилена, который будет равен 0,09 моль х 22,4 л/моль (объем 1 моль газа при стандартных условиях) = 2,016 л.

Таким образом, при взаимодействии 6,4 г карбида кальция и 1,8 г воды с выходом 90%, объем ацетилена составит 2,016 литра.