Определить объем ацетилена, кот. образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.
Если вы хотите определить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, то вам необходимо сначала рассчитать количество моль карбида кальция и воды, которые вы используете.
Для этого можно воспользоваться соотношением между массой и количеством вещества: m = n * M, где m - масса в граммах, n - количество молей, M - молярная масса вещества.
Сначала рассчитаем количество молей карбида кальция: n = m/M = 6,4 г./64 г/моль = 0,1 моль.
Затем рассчитаем количество молей воды: n = m/M = 1,8 г./18 г/моль = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2, каждый моль карбида кальция взаимодействует с двумя молями воды, поэтому количество молей воды необходимо умножить на 2.
Таким образом, количество молей ацетилена, которое образуется, равно 0,1 моль * 90% = 0,09 моль.
Остается только рассчитать объем ацетилена при стандартных условиях температуры и давления (0 °C и 101,3 кПа), используя уравнение Менделеева-Клапейрона: V = n * RT/P = 0,09 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,3 кПа = 2,38 литра.
