Сравнение взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с железом
При сравнении взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с железом, можно увидеть, что обе кислоты являются окислителями, а железо - восстановителем.
В методе электронного баланса одну из реакций можно решить следующим образом:
1. Начинаем с записи уравнения реакции:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2. Раскладываем кислоту на ионы:
Fe 2+ + 2H+ + SO42- → FeSO4 + H2
3. Находим количество электронов на стороне окисления и восстановления:
Ст. окисления: Fe 0 → Fe 2+ (2 электрона)
Ст. восстановления: H2+ → H2 (b электронов)
4. Составляем уравнение с учетом баланса электронов:
2Fe 0 + 2H+ + SO42- → 2Fe2+ + H2 + 2e-
H2+ SO42- → H2SO4 + 2e-
Итого: 2Fe + 2H2SO4 → 2FeSO4 + 2H2 с общим балансом электронов.
Таким образом, при взаимодействии железа с разбавленной или концентрированной серной кислотой, процессы окисления и восстановления происходят одновременно.