Одно из решений этой задачи - использовать формулу для расчета количества теплоты: Q = C_v * m * ΔT, где C_v - теплоемкость одного моля кислорода (в данном случае 21 Дж/(моль∙К)), m - масса кислорода, ΔT - изменение температуры (в данном случае 16 градусов цельсия).

Рассчитаем количество теплоты, используя данную формулу:

Q = 21 Дж/(моль∙К) * 7,0 г * 16 градусов цельсия = 2352 Дж.

Таким образом, для нагревания кислорода массы 7,0 г на 16 градусов цельсия необходимо 2352 Дж теплоты.

Решение: Для решения этой задачи необходимо учесть, что при сгорании бензина образуется вода, а при сгорании спирта - вода и углекислый газ. Это значит, что теплота, выделяющаяся при полном сгорании топлива, будет состоять из суммы теплот, выделяющихся при сгорании каждого из компонентов. В данном случае, теплота выделится из-за сгорания 1,5 л бензина и 0,5 л спирта.

Для подсчета теплоты, можно воспользоваться формулой:

Q = m * c * ∆T,

где Q - теплота, m - масса вещества, c - теплоемкость, ∆T - изменение температуры.

В нашем случае, необходимо найти теплоту, выделяющуюся при сгорании 1,5 л бензина и 0,5 л спирта, что эквивалетно сгоранию 2 л топлива.

Также, для расчета теплоемкости и изменения температуры, необходимо учитывать, что эти величины различаются для каждого из компонентов. Следовательно, необходимо знать теплоемкость и изменение температуры для 1 л бензина и 1 л спирта.

После подстановки всех значений в формулу, можно получить результат:

Q = (1500 г * 2,5 Дж/г·К * (450℃ - 25℃) + (1000 г * 2,4 Дж/г·К * (450℃ - 25℃)) = 1590000 Дж = 1590 кДж

Итак, при полном сгорании заданных объемов бензина и спирта, выделится 1590 кДж теплоты.

Согласно первому закону термодинамики, количество теплоты, подведенное к системе, расходуется на изменение внутренней энергии системы, работу, совершаемую системой, и тепловые потери окружающей среде.

Внутренняя энергия системы - это сумма энергии внутренних молекул, включая кинетическую и потенциальную энергию. Когда теплота подводится к системе, она может превратиться во внутреннюю энергию системы и увеличить ее температуру.

Работа, совершаемая системой, могут быть различными формами, например, механической работой, электрической работой или работой деформации. Она может увеличить или уменьшить внутреннюю энергию системы.

Тепловые потери - это энергия, которая расходуется для преодоления трения и сопротивления воздуха, что приводит к потере энергии в окружающую среду. Они могут быть в значительном количестве, особенно в системах с высокими скоростями или неэффективными процессами.

Таким образом, согласно первому закону термодинамики, количество теплоты, подведенное к системе, расходуется на три различных формы энергии - внутреннюю энергию системы, работу, совершаемую системой, и тепловые потери. При правильном балансе этих форм энергии, система может функционировать эффективно и обеспечивать необходимые процессы.

Если вы хотите узнать больше о применении первого закона термодинамики в различных системах, рекомендуем изучить термодинамику и ее приложения в вашем курсе физики или инженерных наук.