При сравнении взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с железом, можно увидеть, что обе кислоты являются окислителями, а железо - восстановителем.

В методе электронного баланса одну из реакций можно решить следующим образом:

1. Начинаем с записи уравнения реакции:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2. Раскладываем кислоту на ионы:

Fe ²⁺ + 2H⁺ + SO₄^2- → FeSO₄ + H₂

3. Находим количество электронов на стороне окисления и восстановления:

Ст. окисления: Fe ⁰ → Fe ²⁺ (2 электрона)

Ст. восстановления: H₂⁺ → H₂ (b электронов)

4. Составляем уравнение с учетом баланса электронов:

2Fe ⁰ + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Fe²⁺ + H₂ + 2e^-

H₂+ SO₄^2- → H₂SO₄ + 2e^-

Итого: 2Fe + 2H₂SO₄ → 2FeSO₄ + 2H₂ с общим балансом электронов.

Таким образом, при взаимодействии железа с разбавленной или концентрированной серной кислотой, процессы окисления и восстановления происходят одновременно.