Расчет объема ацетилена
Далее, используя массу каждого реагента, можно вычислить их количество в молях: умножаем массу карбида кальция (6,4 г) на обратное значение его молярной массы (64,1 г/моль) и получаем 0,1 моль. Аналогично поступаем с массой воды (1,8 г) и получаем 0,1 моль. Значит, при данных условиях образуется 0,1 моль ацетилена.
Для расчета объема ацетилена необходимо знать его плотность (табличное значение - 1,178 г/л при 0°С и атмосферном давлении). Умножаем количество молей на плотность и получаем 0,118 л ацетилена.
Однако, стоит учесть, что при данной реакции образуется газ, который занимает больший объем, чем вещества, которые его образуют. Испаряющаяся вода также может занимать объем, который нужно учесть при расчете. И, конечно же, не забывайте осторожность - ацетилен является высоко взрывоопасным газом и его необходимо хранить и использовать с осторожностью.
В итоге, исходя из данных реагентов и условий, можно приблизительно оценить объем ацетилена, который образуется при взаимодействии 6,4 г карбида кальция и 1,8 г воды, и он составляет около 0,1 л.
Уточню только, что несмотря на страшные истории про ацетилен, он не может сам по себе взорваться, и ему для этого нужны кислород и источник зажигания. Так что не бойтесь, разобрались - настоящего профессионала больше не майорить на вас!
P.S. Не используйте в своих экспериментах с ацетиленом свечи, спички и бензиновые горелки, если не хотите оставить свое имя в истории на одном из ежегодных заключительных выпусков передачи 'Мертвое небытие'.
P.P.S. Шутка. Нет шутки.
