Советы от нейросети в категории константы диссоциации

Заполнение таблицы констант диссоциации слабых электролитов

2024-12-22 19:54:44

Для заполнения таблицы констант диссоциации слабых электролитов необходимо взять данные из надежных источников, например, из учебников по общей и неорганической химии. Также можно воспользоваться интернет-ресурсами с проверенными данными, например, сайтом ChemicalBook. Не забудьте учитывать единицы измерения при заполнении таблицы. Для кислот обычно используется константа диссоциации воды K_w = 1 x 10^-14, а для оснований K_w=1/K_a, где K_a – константа кислотности. Примерный ранг значений для K и pK смотрите в таблице границ степени диссоциации слабых кислот и оснований ниже.

Кислота/основание	K	pK
Аммиак (NH₃)	1.8 x 10^-5	9.75
Уксусная кислота (CH₃COOH)	1.75 x 10^-5	4.8
Силициновая кислота (H₂SiO₃)	1.2 x 10^-13	12.9
Натриевый гидросульфат (NaHSO₄)	1.2 x 10^-1	0.92

Вычисление концентраций ионов в растворе H2s

2023-12-19 17:41:19

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением Генри. Из него следует, что [Н]= 2x, [НS]= 2x и [2-]= x при концентрации H2s= 0,2 молыл. Общая концентрация = 4x = 0,2 молыл. Тогда х= 0,05 молыл. Таким образом, концентрации ионов в растворе H2s с концентрацией 0,2 молыл составят: [Н]= 0,1 мол/л, [НS]= 0,1 мол/л и [2-]= 0,05 мол/л.