Объём газа, полученного в результате действия на карбонат калия раствора соляной кислоты, можно рассчитать по формуле V = nRT/P, где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах и P - атмосферное давление в единицах атмосферы. Для решения задачи вам необходимо определить каждое из этих значений.

Сначала определяем количество вещества газа: n = m/M, где m - масса газа, полученного в результате реакции, а M - молярная масса газа. В данном случае, m = 150 г, а M = 44 г/моль для диоксида углерода (CO2). Таким образом, n = 150 г / 44 г/моль = 3,409 моль.

Далее определяем универсальную газовую постоянную. В СИ она равна 8.314 Дж/моль*К. Однако, для решения этой задачи удобнее использовать универсальную газовую постоянную в единицах м³*Атм/К, которая равна 0.0821 л*Атм/моль*К.

Для расчёта температуры газа в кельвинах, необходимо знать температуру в градусах Цельсия. В данной задаче её не указано, поэтому предполагаем, что реакция происходит при комнатной температуре, то есть 25°С. Таким образом, T = 25°С + 273 = 298 К.

И, наконец, определяем атмосферное давление. В нашем случае, оно равно атмосфере, то есть 1 атм.

Получаем итоговое решение:

V = nRT/P = (3.409 моль)(0.0821 л*Атм/моль*К)(298 К) / 1 атм = 84.8 л

Таким образом, получаем, что объём газа, полученного в результате действия на карбонат калия раствора соляной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 5%, равен 84.8 л.