В данной задаче необходимо рассчитать объем выделившегося водорода при реакции алюминия с соляной кислотой. Для начала необходимо вычислить количество вещества алюминия в граммах. Для этого учитывается, что примесей в алюминии содержится 15% от общей массы.

Масса чистого алюминия будет равна: 480 мг - (480 мг * 0.15) = 480 мг - 72 мг = 408 мг.

Далее необходимо вычислить количество вещества алюминия в молях, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль.

Количество молей алюминия будет равно: 408 мг * (1 г / 1000 мг) * (1 моль / 26.98 г) = 0.01512 моль.

Исходя из стехиометрического соотношения между реагентами 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2, для реакции необходимо 2 моли алюминия и 3 моли соляной кислоты.

Таким образом, количество водорода в нормальных условиях будет равно: 0.01512 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) * (22.4 л / моль) = 0.10128 л = 101.28 мл.