2NO+O2=2NO2 установлено при следующих концентрациях исходных веществ NO=0,5 O2=0,7 NO2=2,1 как меняются скорости прямой и обратной реакции если уменьшить общее давление в 2 раза? Определяется ли сдвиг равновесия?
Скорость прямой реакции уменьшится в 2 раза, а скорость обратной реакции увеличится в 2 раза, если уменьшить общее давление в 2 раза.
Давление влияет на скорость реакций, так как при увеличении давления частицы сталкиваются чаще, что увеличивает вероятность успешного столкновения и, следовательно, увеличивает скорость реакций. Таким образом, уменьшение давления приводит к уменьшению скорости прямой реакции и увеличению скорости обратной реакции, что приводит к обратимому сдвигу равновесия.
Чтобы определить, как изменится равновесие после изменения давления, необходимо рассчитать константу равновесия (Кр) до и после изменения давления. Кр вычисляется по формуле:
Кр = ([NO2]2)/([NO]2[O2])
Где [ ] обозначает концентрацию вещества. Если Кр до и после изменения давления будут равны, то сдвиг равновесия не произойдет и состояние равновесия останется неизменным.
