Определить объем ацетилена, кот. образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.Ответ должен быть : 1,01 л
Объем ацетилена можно определить, зная количество карбида кальция и воды, которые используются для его образования, а также выход реакции. Для этого необходимо использовать простое соотношение между массой вещества и его молярным объемом. В данном случае, молярный объем ацетилена равен 22,4 л/моль.
Сначала необходимо определить количество молей карбида кальция и воды, используя их массы и молярные массы. Молярная масса карбида кальция равна 64 г/моль, а молярная масса воды - 18 г/моль.
Таким образом, количество молей карбида кальция составляет 6,4/64 = 0,1 моль, а количество молей воды - 1,8/18 = 0,1 моль.
Согласно реакции взаимодействия карбида кальция и воды, каждый моль карбида кальция дает 2 моля ацетилена. Следовательно, получаем 0,1 моль карбида кальция * 2 моль ацетилена/моль карбида кальция = 0,2 моль ацетилена.
Так как выход реакции составляет 90%, то фактически образуется 0,9 моль ацетилена (0,2 моль * 90%). Для определения объема ацетилена в литрах, используем простое соотношение 0,9 моль ацетилена * 22,4 л/моль = 20,16 л. Однако, по условию задачи, выход должен быть в процентах, поэтому умножаем на 100% и делим на 90%, чтобы получить объем при 90% выходе: 20,16 * (100/90) = 22,4 л.
Таким образом, объем ацетилена, получающегося при данной реакции, равен 1,01 л.
