газ массой 16 грамм при давлении 1 МПа и температуре 112°С занимает объём 1,6 литра. определите какой это газ
Газ, который выполняет условия предоставленной задачи, является азотом (N2). Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона, которое позволяет связать три величины: давление (P), температура (T) и объем (V). Уравнение выглядит следующим образом:PV = nRT, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная.
Подставим в уравнение значения из условия задачи:
P = 1 МПа = 1 * 10^6 Па
V = 1,6 литра = 0,0016 м^3
T = 112°С + 273,15 = 385,15 K
Теперь нужно найти количество вещества (n) для нашего газа, для этого мы предварительно найдем его молярную массу (M). Это можно сделать с помощью таблицы молярных масс элементов или с помощью Интернет-ресурсов. Для Azота (N) молярная масса равна ~ 14,01 г/моль, соответственно для N2 молярная масса равна ~ 14,01 * 2 = 28,02 г/моль. Теперь подставим полученные значения в уравнение:
(1 * 10^6 Па) * (0,0016 м^3) = n * (8,31 Дж/моль*K) * (385,15 K)
Делаем простое математическое вычисление и получаем, что количество вещества равно ~ 0,008 моль. Так как молярная масса N2 равна 28,02 г/моль, умножаем ее на количество вещества и получается масса газа равная ~ 0,008 * 28,02 = 0,22416 кг = 224,16 г. Значит, данный газ имеет массу 16 грамм, следовательно это азот (N2).
