При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Исходя из данной задачи, для реакции 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л водорода, что говорит о присутствии в исходной смеси как магния, так и натрия. Натрий реагирует со соляной кислотой и выделяет водород, но выделяется только 5,75 г, поэтому остальное, то есть 6,4 - 5,75 = 0,65 л водорода выделяется при реакции магния и кислоты.\n Однако, важным моментом является то, что металлы реагируют с кислотой в пропорциях:\n Натрий: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2\n Магний: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2\n Из этих пропорций следует, что для образования 0,65 л водорода необходимо присутствие в исходной смеси 1 г магния (так как 2 г магния образуют в 2 раза больший объем водорода). Для проверки, можно составить уравнение:\n 2Na + Mg + 4HCl → 2NaCl + MgCl2 + 2H2\n Таким образом, в исходной смеси было 1 г магния и 4,75 г натрия. Вопросом остается только пропорция между магнием и натрием в исходной смеси, она может быть различной и расчитать её по данной информации невозможно.
