Определите скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 в некоторый момент времени, к которому концентрация кислорода в системе уменьшилась на 0,04моль/л. Начальные концентрации кислорода и диоксида серы составляли 1моль/л и 2моль/л соответственно. Константа скорости реакции при данной температуре равна 0,8 л2 /моль2 ∙ с.
Начните с записи химического уравнения реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3.
Затем, используя начальные концентрации и константу скорости, напишите уравнение скорости реакции:
v = k[SО2]2[O2]
Для определения скорости реакции в заданный момент времени необходимо решить уравнение концентрации для кислорода:
[O2] = [O2]0 - 0,04 = 1 - 0,04 = 0,96 моль/л
Подставляя значения в уравнение скорости реакции, получим:
v = k(22)(0,96) = 0,8 л2/моль2∙с
Таким образом, скорость реакции в заданный момент времени составит 0,768 моль/(л∙с).
Важно помнить, что это ответ только для данного конкретного случая, так как скорость реакции может изменяться в зависимости от условий и кинетических параметров.
