При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Общее решение задачи:Первым шагом в решении данной задачи является составление химического уравнения реакции, которая происходит между смесью металлов натрия и магния и соляной кислотой. Выглядеть оно будет следующим образом:
2Na + Mg + 2HCl -> 2NaCl + MgCl2 + H2
Теперь необходимо расставить коэффициенты веществ для того, чтобы соблюдался баланс масс и зарядов. В результате получим следующее уравнение:
2Na + Mg + 2HCl -> 2NaCl + MgCl2 + H2
Далее, с помощью безразмерного коэффициента пропорциональности можно составить соотношение между массой исходной смеси металлов и объемом выделившегося водорода. Это соотношение будет следующим:
Г(натрия)/23 + Г(магния)/24 = V(H2)/2
Подставив в это соотношение известные данные из условия задачи (6,4 л - объем водорода при стандартных условиях), можно рассчитать массу магния, которая составит 1,6 г.
Проверим решение:
Из 5,75 г соотношение между массами натрия и магния будет следующим:
Г(натрия) = (23 * 5,75)/(23+24) = 2,75 г
Г(магния) = (24 * 5,75)/(23+24) = 3 г
Суммарная масса металлов в исходной смеси равна 2,75+3 = 5,75 г, что совпадает с заданным значением.
Таким образом, в исходной смеси было 3 г магния.
