2NO+O2=2NO2 установлено при следующих концетрациях исходных веществ NO=0,5 O2=0,7 NO2=2,1 как меняются скорости прямой и обратной реакции
При данных концентрациях исходных веществ NO и O2, скорость прямой реакции будет равна k1[NO]^2[O2] = (0,5)^2(0,7) = 0,175, а скорость обратной реакции будет равна k2[NO2]^2 = k2(2,1)^2 = 4,41. Чтобы определить общую скорость реакции, нужно вычесть скорость обратной реакции из скорости прямой, так как они противоположно направлены. Таким образом, общая скорость реакции будет равна 0,175 - 4,41 = -4,235 (так как скорость обратной реакции больше скорости прямой реакции). Это означает, что реакция будет идти в обратном направлении и продукты будут разлагаться обратно на исходные вещества. Чтобы увеличить скорость прямой реакции, можно увеличить концентрации исходных веществ NO и O2 или увеличить температуру, так как это катализаторы реакции. Не забывайте, что реакция может протекать только в тех условиях, когда температура равна 298 K и давление 1 атм, так как это стандартные условия.
