Определить объем ацетилена, кот. образуется при взаимодействии 6,4 г. карбида кальция и 1,8 г. воды, если выход 90%.
Вы должны получить 0,54 грамм ацетилена. Это объем, который получается при взаимодействии 3,6 грамм карбида кальция и 1,8 грамм воды при выходе в 90%. Для решения задачи вам необходимо определить количество вещества карбида кальция и воды, а также знать их соотношение при образовании ацетилена. Для этого можно использовать уравнение реакции: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2. Согласно уравнению, 1 моль карбида кальция (CaC2) образует 1 моль ацетилена (C2H2), а 1 моль воды (H2O) продуцирует 2 моль ацетилена. Таким образом, чтобы получить 1 моль ацетилена, необходимо 1 моль карбида кальция и 2 моль воды. Но у нас есть только массы, а не количество веществ, поэтому необходимо перевести массы в количество веществ по формуле: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Для карбида кальция молярная масса равна 64,1 г/моль, для воды — 18 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем количество вещества карбида кальция — 6,4г/64,1 г/моль = 0,1 моль и воды — 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль. Согласно соотношению реакции, 0,1 моль карбида кальция должно образовать 0,1 моль ацетилена, но выход составляет только 90%. Поэтому 90% от 0,1 моль ацетилена составляет 0,09 моль ацетилена. Опять применяем формулу n = m/M и переводим массу ацетилена в количество вещества: n = 0,09 г/26 г/моль = 0,0034 моль. Теперь можем посчитать массу полученного ацетилена: m = n*M = 0,0034 моль*26 г/моль = 0,09 г. Но не забываем, что это масса при 100% выходе. Учитывая выход в 90%, получаем итоговую массу ацетилена: m = 0,09 г*90% = 0,54 г.
