Какую массу сульфата кальция можно получить при взаимодействии 42 г гидроксида кальция с раствором серной кислоты
Существует две главные формы сульфата кальция: дегидратированный гидрата, CaSO4·H2O, и ангидридный, CaSO4. Поскольку здесь не указан тип сульфата кальция, который необходимо получить, предполагается, что речь идет о дегидратированном гидрате. Сначала необходимо определить молекулярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), которая равна примерно 74 г/моль.
Далее, используя уравнение химической реакции между гидроксидом кальция и серной кислотой (Ca(OH)2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + 2H2O), можно определить, что для получения 1 моля сульфата кальция потребуется половина моля серной кислоты (H2SO4) или около 98 г/моль.
Таким образом, для получения 1 г сульфата кальция потребуется 74/98 = 0.755 моля серной кислоты, что составляет примерно 69 г.
Следовательно, при взаимодействии 42 г гидроксида кальция с раствором серной кислоты можно получить примерно 42 * 69/74 = 39.21 г сульфата кальция.
