Рассчитать массу нитропроизводного, который образуется при взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HNO3 80 %, плотность раствора 1,45 г/мл)
Рассчитать массу нитропроизводного, который образуется при взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HNO3 80 %, плотность раствора 1,45 г/мл).
Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением массовой концентрации вещества в растворе: C = m/V, где C - массовая концентрация в г/мл (масса вещества в 1 мл раствора), m - масса вещества в г, V - объем раствора в мл.
Начнем с расчета массы азотной кислоты в растворе:
C(HNO3) = m(HNO3)/V(раствора) = 80 % = 0,8 г/мл
m(HNO3) = C(HNO3) * V(раствора) = 0,8 г/мл * 300 мл = 240 г
Теперь посчитаем массу фенола в растворе:
C(фенол) = m(фенол)/V(раствора)
Так как объем раствора известен, нам нужно найти только массу фенола. Для этого используем уравнение, где мы знаем, что массовая концентрация нитропроизводного равна 1,45 г/мл:
1,45 г/мл = m(фенол)/300 мл
m(фенол) = 1,45 г/мл * 300 мл = 435 г
Таким образом, масса фенола в растворе равна 435 г.
Для получения массы нитропроизводного необходимо вычесть из массы фенола массу азотной кислоты:
m(нитропроизводного) = m(фенол) - m(HNO3) = 435 г - 240 г = 195 г
Таким образом, масса нитропроизводного, образовавшегося при данной реакции, равна 195 г.
