При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Исходя из данного условия и уравнения реакции между соляной кислотой и металлами (Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2), мы можем определить, что каждый моль магния прекращает 1 моль водорода. Для расчета количества граммов магния, присутствующих в исходной смеси, нам нужно знать количество моль водорода, которое выделится при реакции. Для этого мы можем использовать пропорцию: (6,4 л / 22,4 л) = (x моль / 1 моль), где x - количество моль водорода, выделенного при реакции в задаче. Из этой пропорции мы можем получить, что x = 0,286 моль водорода. Так как каждый моль магния прекращает один моль водорода, то в исходной смеси будет 0,286 моль магния. Для перевода моль в граммы нужно умножить на молярную массу магния, которая равна 24,3 г/моль. Таким образом, в исходной смеси было 6,96 г магния.
