При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Расчет количества магния в исходной смеси состоит из нескольких шагов:1. Необходимо вычислить количество вещества (n) натрия в рассматриваемой смеси, зная его массу (5,75 г) и молярную массу (22,99 г/моль). Это можно сделать с помощью формулы: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса. В данном случае получим: n(Na) = 5,75/22,99 = 0,2501 моль.
2. Затем, используя химическое уравнение реакции, мы можем установить соотношение между натрием и магнием. В данном случае соотношение будет следующее: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Это означает, что на каждый моль магния реагирует два моля соляной кислоты, т.е. один моль магния соответствует двум молям водорода.
3. Теперь, зная количество вещества натрия (0,2501 моль) и соотношение между ним и магнием (1:1), мы можем вычислить количество магния: n(Mg) = 0,2501 моль.
4. Наконец, используя формулу n = m/M, мы можем получить массу магния в исходной смеси: m(Mg) = n(Mg) * M = 0,2501 * 24,31 = 6,08 г.
Таким образом, в исходной смеси содержалось 6,08 г магния.
