При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Рассчитать количество магния в исходной смеси можно с помощью уравнения реакции:
2Na + Mg + 2HCl ⟶ 2NaCl + MgCl2 + H2
Мы знаем, что при взаимодействии 5,75 г смеси металлов с соляной кислотой выделилось 6,4 л при стандартных условиях водорода. Следовательно, молекулы водорода получились в количестве, соответствующему 6,4 л, или 0,0064 моль.
Исходя из уравнения реакции, одна молекула H2 образуется при взаимодействии 1 моль Mg. Следовательно, для получения 0,0064 моль H2 необходимо 0,0064 моль Mg. Это соответствует массе Mg в 0.0064 моль x 24,3 г/моль = 0,1555 г.
Таким образом, в исходной смеси было 0,1555 г магния.
