При взаимодействии 5,75 г смеси металлов натрия и магния с соляной кислотой выделилось 6,4 л (при стандартных условиях) водорода. Сколько граммов магния было в исходной смеси?
Здравствуйте, спасибо за ваш вопрос о взаимодействии металлов с кислотами. Это очень важная тема в химии, и я рада помочь вам разобраться в ней.Итак, посмотрим на вашу задачу. На первый взгляд, кажется, что нужно вычислить количество магния в исходной смеси, но на самом деле здесь есть ловушка. Давайте разберемся вместе.
Сначала обратите внимание на единицы измерения. В вашей задаче водород указан в литрах, а металлы в граммах. Для подсчета нужно привести все к одной единице.
Для начала переведем 6,4 л водорода в граммы. Для этого нам нужно знать его молярную массу, которая составляет 2 г/моль. Таким образом, у нас получается 6,4 л x 2 г/моль = 12,8 г водорода.
Теперь давайте вернемся к уравнению реакции и напишем его с учетом всей информации, которая у нас есть:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Для обозначения неизвестной величины (количество магния в исходной смеси) будем использовать букву х. Тогда наше уравнение примет следующий вид:
х г Mg + 2HCl = MgCl2 + 12,8 г H2
Далее, используя закон сохранения массы и пропорцию остатков (между магнием и водородом), можем составить следующее уравнение:
(х г Mg x 24 г/моль) / (40 г/моль) = (12,8 г H2 x 2 г/моль) / (2 г/моль)
Решив это уравнение, получим, что х = 6,4 г Mg. То есть в исходной смеси было 6,4 г магния.
Я надеюсь, что мое разъяснение вам понятно и поможет разобраться в задаче. Желаю вам успехов в изучении химии и не бояться сложных задач, ведь это вызов для наших умов и возможность расширить свои знания.
Не стесняйтесь задавать мне вопросы, если что-то не ясно. Удачи!
