Определите скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 в некоторый момент времени, к которому концентрация кислорода в системе уменьшилась на 0,04моль/л. Начальные концентрации кислорода и диоксида серы составляли 1моль/л и 2моль/л соответственно. Константа скорости реакции при данной температуре равна 0,8 л2 /моль2 ∙ с.
Из уравнения реакции видно, что за каждое равновесное соотношение 2 моль O2 реагирует с 2 моль SO2, образуя 2 моль SO3 и освобождая 2 моль O2. Учитывая начальные концентрации кислорода и диоксида серы, можно предположить, что концентрация SO2 уменьшилась на 0,02моль/л (удвоено, по сравнению с 0,04моль/л уменьшения кислорода). Это значит, что за каждый равновесный шаг произошло уменьшение концентрации SO2 на 0,01моль/л. Значит, в момент времени, когда концентрация кислорода уменьшится на 0,04моль/л, концентрация SO2 уменьшится на 0,04моль/л. Теперь можно воспользоваться уравнением скорости реакции: v = k*[SO2]^2*[O2], где v - скорость реакции, k - константа скорости (0,8 л2 /моль2 ∙ с), [SO2] и [O2] - концентрации соответствующих веществ. Подставляя известные значения: v = 0,8*[(2моль/л-0,04моль/л) / 4моль/л * (1моль/л-0,04моль/л)] = 0,048 л/моль*с. Таким образом, скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 в момент, когда концентрация кислорода уменьшилась на 0,04моль/л, составляет 0,048 л/моль*с.
