Какая масса нитрата аммония может получится если аммиак объемом 24 литра н.у пропустить через раствор азотной кислоты массой 200 грамм с массовой долей 12,6%
Масса нитрата аммония, которая может получиться в результате пропускания 24 литров аммиака через раствор азотной кислоты массой 200 грамм с массовой долей 12,6%, равна 4,8 г. Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химической реакцией образования нитрата аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3. На каждый молекулярный вес азотной кислоты, который составляет 63 грамма, получается один молекулярный вес нитрата аммония, равный 80 граммам. Следовательно, при проведении реакции с массой азотной кислоты 200 грамм, получится масса нитрата аммония в 2,54 раза больше - 508 грамм. Однако, необходимо учесть, что раствор азотной кислоты имеет массовую долю 12,6%, что означает, что на каждые 100 грамм раствора приходится только 12,6 грамм азотной кислоты. Поэтому, для получения 508 грамм нитрата аммония нужно использовать 508 / 12,6 * 100 = 4031 грамм раствора. При пропускании 24 литров аммиака через данное количество раствора, получается масса нитрата аммония в 2,54 раза меньше - 4,8 грамм. Это доказывает тот факт, что при проведении химических реакций, количество веществ остается постоянным, и в данном случае все массы корректно пересчитываются друг с другом.
